盐酸的成产方法与贮运条件

HCl　氯化氢的水溶液，因由食盐制得，故称盐酸。氯化氢在水中的溶解度很大，40°C时，100g水中可溶解63.07g氯化氢，溶解时放出大量热，1mol氯化氢气体的溶解热（无限稀释时）为74.852kJ。工业盐酸按氯化氢含量分31％和35％两种。浓度过高，氯化氢分压会过高，挥发损失量增大。工业盐酸常含氯化铁和游离氯，多呈浅黄色。

盐酸液面上的氯化氢蒸气分压随盐酸的浓度和温度而异（见表)。盐酸浓度小于20％时，即使温度高至110°C，氯化氢分压仍不大，可忽略不计。盐酸浓度大于20%时，氯化氢分压随温度和浓度升高迅速增大。20.22%的盐酸在0.1013MPa（760mmHg）下为恒沸混合物，沸点108.6°C。 因此，在约 0.1013MPa下加热蒸发浓盐酸可得高浓度氯化氢气体，留下的稀盐酸浓度最低不会小于20.22％。同样原因，加热浓缩稀盐酸，最终盐酸浓度也不会大于 20.22％。由于氯化氢溶解于水时放出大量热，因此，在吸收氯化氢气体制取浓盐酸时，应在低温或用水冷却的情况下进行；而在吸收低浓度氯化氢气体制取稀盐酸（小于20％）时，可在绝热情况下进行，以利用吸收时放出的热量来蒸发一部分水，提高盐酸浓度。

盐酸是典型的非氧化性强酸，对很多金属有强溶解力，并能形成络合离子。为此，常用于分解矿石，溶解水垢，清洗钢板，酸化油井，加工食品，凝聚乳胶，水解有机物，中和碱性物等。很多无机和有机氯化物可直接从盐酸或氯化氢制得。通过电解反应过程，可将盐酸分解为氯和氢。

生产方法

合成法

工业上高纯度盐酸的生产以合成法为主。主要包括氯化氢的合成和吸收。

副产回收

是将含有机物的高浓度氯化氢气体，先用稀盐酸吸收得约32％的粗盐酸，再经气提脱除有机物后，得约31％的工业副产浓盐酸。含低浓度氯化氢的有机物经水洗可回收得5％～10％稀盐酸。

盐酸有强腐蚀性，含有杂质的副产盐酸腐蚀性更大。陶瓷、石英、玻璃、不透性石墨、橡胶、塑料、钼－镍合金、钽、钛及其合金等是常用的耐腐蚀贮运材料。工业盐酸含大量水，一般不宜长途运输。